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sp2杂化和sp3杂化哪个能量高

.根据杂化理论,轨道杂化形成的原因是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力.sp2轨道是由1/3 s和2/3 p组成,sp3由1/4s和3/4p组成,从这方面来看,sp2比sp3占有更多的s轨道,而s轨道是距离原子核最近的轨道,较难失去电子,但是一...

sp,sp2,sp3杂化的区别:1、中心云的构型不同。2、中心原子连接的原子数不同。 具体如下: sp 杂化轨道所成的电子云是直线型的,中心原子连接2个原子(或孤对电子)。 sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的,中心原子连接3个原子(或孤对电...

电子跃迁是正确的,但那是结果,前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁。这个就称SP3杂化 SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原子成键形成BeCl2。 SP2杂化指S轨道和两条P轨道...

首先你的好学值得肯定,但是目前你可能还缺少一些基础知识,我下面讲得可能会有些深,不懂的及时再交流。先说杂化轨道理论,想形成共价键就必须要两个原子的原子轨道电子云最大限度的重叠,只有这样才能保持体系的最低能量从而最稳定。有时候单...

首先我不知道你的基础是怎样,轨道杂化的东西实在太多太复杂了,这边也只能简单的讲一下了,既然你问的是碳原子,那么就从碳原子入手吧! 1、碳原子的电子轨道排列:1S2 2S2 2P2(如果这个都无法理解的话,可能得先去看书了) 2、轨道杂化的总类...

c原子的核外电子排布为1s(2);2s(2)、2p(2);最外层有四个电子,但2p轨道的两个电子占据了能量高的两个轨道,2s轨道的两个电子占据的轨道能量低。当c原子与其他原子形成化合物时, 例如烯烃只能与其他三个原子相连形成cigma键,每个cigma...

根据VSEPR理论来判断杂化类型。

从sp3到sp,s轨道比例增大.而s轨道离核近,自然对电子的吸引能力强,所以电负性就强.

sp杂化:由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键。 eg.BeCl2、CO2、CS2、C2H2 sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量...

如果C形成单键,一般是sp3杂化; 如果形成C双键,一般是sp2杂化。

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