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溴化钠

会,生成HBr 反应方程式 H2SO4 + NaBr==加热==HBr + NaHSO4 但我们还要考虑另外一种情况,浓硫酸具有强氧化性,能将HBr氧化 因此2NaBr+3H2SO4(浓)==2NaHSO4+Br2+SO2+2H2O 并以该反应为主

阳极反应:2Br﹣-2e﹣=Br₂ 阴极反应:2H﹢+2e﹣=H₂↑ 总反应:2Br﹣+2H₂O=Br₂+H₂↑+2OH﹣ (等号上应该加上电解两个字) 2NaBr+2H₂O=Br₂+H₂↑+2NaOH (等号上应该加上电解两个字)

为了除去溴化钠溶中的碘化钠可以用 溴的四氯化碳溶液 分液装置溴将碘化钠中得碘离子置换出来,生成碘单质与溴化钠,而碘会被四氯化碳溶液萃取,原理就是这些 溴水 Br2+2NaI=2NaBr+I2四氯化碳萃取 过滤 碘单质

A 氯元素的非金属性强于溴和碘的,所以氯气能把溴化钠和碘化钠氧化生成单质溴和单质碘,单质溴易挥发,固体碘易升华,所以最后残留的固体是氯化钠,答案选A。

向溴化钠溶液中加入氯水,发生Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,反应后生成溴单质,再加入四氯化碳,溴易溶于四氯化碳,且四氯化碳密度比水大,振荡后分层,下层为四氯化碳,因溶解溴显橙色,故选B.

氟化钠,氯化钠,溴化钠,碘化钠熔沸点依次降低 阳离子相同的情况下,阴离子半径越小,越难极化,键的离子性越强,熔沸点越高。

向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应,发生Cl2+2KI=2KCl+I2,Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,加热时Br2易挥发,I2易升华,最后剩余的固体为KCl和NaCl,故选D.

NaBr + H3PO4(浓) --(△)→ NaH2PO4 + HBr↑ 此方程可以制取溴化氢(不能用浓硫酸,浓硫酸有强氧化性,可将溴化氢氧化为Br2) 2NaBr + 2H2SO4(浓) --(△)→ Na2SO4 + SO2↑ + Br2 + 2H2O 溴化氢和碘化氢都必须用无氧化性的浓磷酸制龋

如图所示

高温灼烧溴化钠为钠的焰色反应。 焰色反应,也称作焰色测试及焰色试验,是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。 钠离子的标准焰色为金黄色,如图所示

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