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如何判断是sp sp2 sp3杂化

怎样区分是吗?以NH3为例为你说明NH3中,一个N与三个H相连,就记住3,N有一对孤对电子,也就是两个【1对】未成键电子,记住1 3+1=4 那NH3就是SP3【4-1】杂化 CH4 与4个H相连,没有故对电子 4+0=4 也是SP3 CH2=CH2 与2个H1个C相连【2+1=3】,没有故对电子...

sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线。 sp2: 在乙烯中,碳原子用一个2s轨道和两...

根据VSEPR理论来判断杂化类型。

sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的,中心原子连接4个原子(或孤对电子),如甲烷、氨、水 sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的,中心原子连接3个原子(或孤对电子),如三氟化硼、烯烃(碳碳双键两端的碳) sp1 杂化轨道所成的电...

sp杂化:由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键。 eg.BeCl2、CO2、CS2、C2H2 sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量...

高中化学一般有提及, sp杂化 同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。 实验测知,气态BeCl2是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间...

对于碳原子, sp杂化:连接2个原子,-C≡, =C= sp²杂化:连接3个原子,=C< sp³杂化:连接4个原子,

只看C、N、O?d轨道不知现在的高中涉不涉及 若不形成π键,中心原子价电子对的数目:C原子:(4+1*4)/2=4;N原子:(5+1*3)/2=4;O原子:(6+1*2)/2=4,所以都是四面体型,sp3杂化 没有π键时,四面体→sp3,如CH4、H2N-NH2;有1个价电子...

就是比如像二氧化硫 1个孤电子对 两对σ键电子 共需要三个相同轨道 就是SP2杂化 关键就是看孤电子对数和σ键电子对数、 求采纳

电负性我一般考虑成 对电荷的吸引能力,就是电子云离核距离越近,电负性越强。sp sp2 sp3杂化中s的含量越高,电子云离核越近,电负性强。 或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强。

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